Calcule a fem da pilha de Daniell a 298 K, quando [Zn2 (aq)] = 3 mol L-1 e [Cu2 (aq) = 0,05 mol L-1. E° = 1,10 V. Escolha uma opção: a. E = 1,10...

Para calcular a fem da pilha de Daniell, podemos utilizar a equação: E = E° - (RT/nF)ln(Q) Onde: - E° é o potencial padrão da pilha, que é fornecido como 1,10 V - R é a constante dos gases ideais, que vale 8,31 J/(mol.K) - T é a temperatura em Kelvin, que é fornecida como 298 K - n é o número de elétrons envolvidos na reação, que é 2 (1 elétron para cada átomo de Zinco oxidado e 1 elétron para cada íon Cu2+ reduzido) - F é a constante de Faraday, que vale 96.500 C/mol - Q é o quociente da reação, que é dado por Q = [Cu2+]/[Zn2+] Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: E = 1,10 - (8,31*298/(2*96500))*ln(0,05/3) E = 1,10 - 0,059*ln(0,0167) E = 1,10 - 0,059*(-4,09) E = 1,10 + 0,241 E = 1,34 V Portanto, a alternativa correta é a letra d) E = 1,05 V.