Aula 103 Química 3 Células eletrolíticas Eletrolise ignea e solução aquosa I

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Prof. Eduardo Campos 
ELETRÓLISE 
Ocorrência de uma reação química pela passagem de uma corrente elétrica. 
Processo não espontâneo. 
Esquema básico: 
A+ B-  eletrólito 
 
pólo positivo (+)  ÂNODO  OXIDAÇÃO 
pólo negativo (-)  CÁTODO  REDUÇÃO 
 
Pense assim: 
cátodo (-)  A+(aq) + e  A0 
ânodo (+)  B-(aq)  B0 + e 
ELETRÓLISE ÍGNEA 
Ocorre com o eletrólito fundido. Sem a presença da água. 
 
Exemplo: NaCℓ(ℓ) 
dissociação do eletrólito: NaCℓ  Na+1 + Cℓ-1 
semirreação catódica: Na+1 + e  Na(s) 
semirreação anódica: Cℓ-1  Cℓ2 (g) + e 
 
 2NaCℓ  2 Na(s) + Cℓ2 (g) 
 
Através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido conseguimos produzir 
sódio metálico e gás cloro. 
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