Em um laboratório onde a pressão é de 500 mmHg e a temperatura de 300 K, foi realizada uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qu...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A equação é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos utilizar a equação para encontrar a quantidade de matéria de hidrogênio produzida na primeira reação, utilizando as condições iniciais de pressão e temperatura. Assumindo que a reação ocorreu nas condições padrão de pressão e temperatura (1 atm e 273 K), podemos converter as unidades de pressão e temperatura para as unidades padrão: P1 = 500 mmHg = 0,66 atm T1 = 300 K Podemos calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida a partir do volume e das condições iniciais: V1 = 30 ml = 0,03 L n1 = PV1/RT1 = (0,66)(0,03)/(0,082)(300) = 0,0008 mol Agora podemos utilizar a equação para encontrar o volume de hidrogênio produzido nas novas condições de pressão e temperatura: P2 = 700 mmHg = 0,92 atm T2 = 400 K Podemos calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida nas novas condições: n2 = n1 (P2/P1) (T2/T1) = 0,0008 (0,92/0,66) (400/300) = 0,0015 mol Agora podemos calcular o volume de hidrogênio produzido nas novas condições: V2 = n2RT2/P2 = (0,0015)(0,082)(400)/0,92 = 0,066 L = 66 ml Portanto, o volume de hidrogênio produzido nas novas condições de pressão e temperatura seria de 66 ml, ou 0,066 L. A alternativa correta é a letra A) 32,2.