a) A velocidade da reação foi maior no experimento com maior concentração de ácido clorídrico. Isso pode ser justificado pelos dados experimentais, pois a quantidade de hidrogênio produzido em um determinado tempo foi maior no experimento com maior concentração de ácido. Isso indica que a reação ocorreu mais rapidamente nesse experimento. b) Se o experimento I fosse realizado a uma temperatura mais alta, a curva obtida seria deslocada para cima e para a esquerda no gráfico. Isso ocorre porque a velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura. Portanto, a quantidade de hidrogênio produzido em um determinado tempo seria maior em uma temperatura mais alta, o que resultaria em uma curva mais íngreme e deslocada para a esquerda no gráfico.
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