1,76 mols de um gás estão sendo mantidos em um recipiente de 4,25 litros na temperatura de 512 K. Dependendo do comportamento do gás, se ideal ou r...

Para calcular a diferença entre os valores de pressão considerando o comportamento real e ideal do gás, precisamos utilizar a equação de Van der Waals, que leva em conta as interações intermoleculares e o volume das moléculas. A equação é dada por: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão do gás n = quantidade de matéria do gás (em mols) V = volume do recipiente T = temperatura absoluta R = constante dos gases ideais a e b = constantes de Van der Waals Para o comportamento ideal do gás, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P, n, V e T têm o mesmo significado que na equação de Van der Waals. Substituindo os valores dados na equação de Van der Waals, temos: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT (P + 3,59 (1,76/4,25)²)((4,25) - 0,0427 * 1,76) = 1,76 * 0,082 * 512 Resolvendo a equação acima, encontramos P = 10,12 atm. Substituindo os valores dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT P * 4,25 = 1,76 * 0,082 * 512 Resolvendo a equação acima, encontramos P = 10,31 atm. Portanto, a diferença entre os valores de pressão considerando o comportamento real e ideal é de: 10,12 atm - 10,31 atm = -0,19 atm A diferença é negativa, o que indica que a pressão do gás é menor no comportamento real do que no comportamento ideal.