Se 2,75 mols de um gás A e 3,25 mols de um gás B forem misturados em um tanque de 12 litros a 450 K, qual seria a pressão parcial do gás B? Consid...

Para calcular a pressão parcial do gás B, precisamos primeiro calcular a pressão total da mistura de gases usando a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos calcular a pressão total da mistura de gases usando a quantidade total de matéria e o volume do tanque: n_total = n_A + n_B = 2,75 mol + 3,25 mol = 6 mol P_total = n_total * R * T / V = 6 mol * 0,0821 atm L / (mol K) * 450 K / 12 L = 184,5 atm Agora podemos calcular a pressão parcial do gás B usando a fração molar do gás B na mistura: x_B = n_B / n_total = 3,25 mol / 6 mol = 0,5417 P_B = x_B * P_total = 0,5417 * 184,5 atm = 100,0 atm Portanto, a pressão parcial do gás B é de 100,0 atm.