Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula do calor específico: \(Q = mc\Delta T\) Onde: \(Q\) = calor transferido \(m\) = massa \(c\) = calor específico \(\Delta T\) = variação de temperatura Primeiro, vamos calcular o calor transferido para a água: \(Q_{água} = m_{água} \times c_{água} \times \Delta T_{água}\) \(Q_{água} = 50g \times 1 cal/g°C \times (60°C - 30°C)\) \(Q_{água} = 50g \times 1 cal/g°C \times 30°C\) \(Q_{água} = 1500 cal\) Agora, vamos calcular o calor transferido para o material desconhecido: \(Q_{material} = m_{material} \times c_{material} \times \Delta T_{material}\) \(Q_{material} = 200g \times c_{material} \times (60°C - 180°C)\) \(Q_{material} = 200g \times c_{material} \times (-120°C)\) Como o calor transferido para a água é igual ao calor transferido para o material desconhecido (de acordo com a lei da conservação de energia), podemos igualar as duas equações: \(Q_{água} = Q_{material}\) \(1500 cal = 200g \times c_{material} \times (-120°C)\) \(c_{material} = \frac{1500 cal}{200g \times (-120°C)}\) \(c_{material} = \frac{1500 cal}{-24000 cal}\) \(c_{material} = -0,0625 cal/g°C\) Portanto, a resposta correta é: D) O calor específico do material desconhecido é 0,0625 cal/g°C.
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