Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(PO4) 2(s). Determine o valor da concentração de íon...

Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(PO4) 2(s). Determine o valor da concentração de íons fosfato (PO4-3) que devem estar presentes na urina para favorecer a precipitação do sal. Dados: Concentração média de íons Ca+2 na urina: 2.10-3 mol/L, Kps do Ca3(PO4) 2 = 10-25, raiz quadrada de 0,125 = 0,354.

b. 3,54.10-9 mol/L

Química Analítica Quantitativa

•

Outros

0

1

Questões para Estudantes

09/04/2024

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

Revisar química Analitica Qualitativa

Química Analítica Quantitativa • Universidade Norte do ParanáUniversidade Norte do Paraná

josé neto

💡 1 Resposta

Ed

09.04.2024

Para determinar a concentração de íons fosfato (PO4-3) na urina para favorecer a precipitação do sal, podemos usar o produto de solubilidade (Kps) do Ca3(PO4)2. Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do sal: Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca2+(aq) + 2PO4-3(aq) O Kps é dado por: Kps = [Ca2+]^3 * [PO4-3]^2 A partir dos dados fornecidos, podemos calcular a concentração de íons fosfato (PO4-3) na urina: Kps = 10^-25 [Ca2+] = 2.10^-3 mol/L Vamos considerar x como a concentração de íons fosfato (PO4-3) na urina. Assim, a concentração de íons fosfato (PO4-3) é 3,54 * 10^-9 mol/L. Portanto, a alternativa correta é: b. 3,54 * 10^-9 mol/L

0