Em uma solução saturada de cloreto de cálcio (CaF2), seca concentração de íons for 10-7 mol/L. A o valor do Kps será de: b. 4.10-21

Vamos analisar as opções fornecidas: A constante de produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de cálcio (CaF2) é dada por: CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2F- (aq) A expressão para Kps é dada por [Ca2+][F-]^2. Dado que a concentração de íons é 10^-7 mol/L, podemos calcular o Kps: Kps = [Ca2+][F-]^2 Kps = (10^-7)(10^-7)^2 Kps = 10^-7 * 10^-14 Kps = 10^-21 Portanto, a alternativa correta é: b. 4.10^-21