Em solução aquosa, o ácido acético, CH3COOH, pka ~4,8, é ácido mais forte do que o fenol, C6H5OH, pka ~10. Estão coerentes com esse fato as seguint...

Vamos analisar as alternativas: A) A constante de dissociação do ácido acético é maior do que a do fenol. Isso está correto. A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético é maior do que a do fenol, o que indica que o ácido acético é mais forte. B) O ácido acético reage com bicarbonato de sódio enquanto o fenol não reage. Isso está incorreto. Tanto o ácido acético quanto o fenol reagem com bicarbonato de sódio devido à presença do grupo ácido. C) A base conjugada fenolato é mais estável do que a base conjugada acetato. Isso está correto. A base conjugada do fenolato é mais estável do que a base conjugada do acetato, o que contribui para a fraqueza do fenol como ácido. D) A condutividade elétrica de uma solução de ácido acético é maior do que a de uma solução de fenol de mesma concentração. Isso está incorreto. A condutividade elétrica de uma solução de ácido acético é menor do que a de uma solução de fenol de mesma concentração, devido à menor quantidade de íons presentes na solução de ácido acético. Portanto, a alternativa correta é a letra D.