Leia o texto e responda à questão. O sulfato de sódio é uma substância utilizada em várias frentes, como em indústrias de papel, servindo de bra...

Para calcular a quantidade de hidróxido de sódio necessária para produzir 87 g de sulfato de sódio, precisamos primeiro calcular a massa molar do sulfato de sódio (Na2SO4). Massa molar do Na2SO4 = (2 x massa molar do Na) + massa molar do S + (4 x massa molar do O) Massa molar do Na2SO4 = (2 x 23) + 32 + (4 x 16) Massa molar do Na2SO4 = 46 + 32 + 64 Massa molar do Na2SO4 = 142 g/mol Agora, podemos usar a equação balanceada para determinar a quantidade de hidróxido de sódio necessária: 2 NaOH(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(s) + 2 H2O(l) A proporção entre NaOH e Na2SO4 é de 2:1, o que significa que para cada 2 mols de NaOH, produzimos 1 mol de Na2SO4. Portanto, podemos calcular a quantidade de mols de Na2SO4 produzida a partir dos 87 g fornecidos: n = m/M n = 87/142 n = 0,61 mol de Na2SO4 Como a proporção entre NaOH e Na2SO4 é de 2:1, precisamos da metade dessa quantidade de mols de NaOH: n(NaOH) = n(Na2SO4)/2 n(NaOH) = 0,61/2 n(NaOH) = 0,305 mol de NaOH Agora, podemos calcular a massa de NaOH necessária: m = n(M) m = 0,305 x 40 (massa molar do NaOH) m = 12,2 g de NaOH Portanto, aproximadamente 12,2 g de hidróxido de sódio são necessários para produzir 87 g de sulfato de sódio.