A constante do produto de solubilidade do sufato de bário é 1,1 10-10. Expresse a concentração de bário de uma solução saturada de sulfato de bário...

A equação química para a dissolução do sulfato de bário é BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO4²- (aq). A constante do produto de solubilidade (Kps) é dada por Kps = [Ba2+] [SO4²-]. Como a solução está saturada, a concentração de Ba2+ é igual à solubilidade do sulfato de bário (S), então podemos escrever: Kps = S * S = S² Substituindo os valores na equação, temos: 1,1 x 10^-10 = S² S = sqrt(1,1 x 10^-10) S = 1,05 x 10^-5 mol/L Para converter a concentração molar em g/L, é necessário multiplicar pela massa molar do bário: 1,05 x 10^-5 mol/L x 137,327 g/mol = 1,44 x 10^-3 g/L Portanto, a concentração de bário em uma solução saturada de sulfato de bário é de 1,44 x 10^-3 g/L.