Quando misturamos soluções aquosas de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, com iodeto de césio, CsI, forma-se o nitrato de césio, CsNO3, e o precipitado de...

Para resolver essa questão, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de césio: Pb(NO3)2 + 2CsI → 2CsNO3 + PbI2 Agora, vamos calcular a quantidade de PbI2 formada a partir das massas fornecidas. Primeiro, precisamos converter as massas em mol, e então usar a estequiometria da equação para encontrar a massa de PbI2. 1. Calcular os mols de Pb(NO3)2: n = m/M n = 3,31 g / 331,2 g/mol n = 0,01 mol 2. Calcular os mols de CsI: n = m/M n = 2,6 g / 259,81 g/mol n = 0,01 mol A partir da equação balanceada, sabemos que a proporção entre Pb(NO3)2 e PbI2 é 1:1. Portanto, a quantidade de mols de PbI2 formada será a mesma que a quantidade de mols de Pb(NO3)2. Agora, vamos calcular a massa de PbI2: m = n * M m = 0,01 mol * 461 g/mol m = 4,61 g Portanto, a massa aproximada de PbI2 obtida na reação é de 4,61 g, o que corresponde à alternativa C) 4,61 g.