A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxid...
A galvanização é um processo de proteção de peças metálicas contra a corrosão. Nesse processo utiliza-se uma fina camada de outro metal que se oxida mais facilmente do que o metal da peça, chamado de metal de sacrifício. O ferro é oxidado com facilidade na presença de umidade, formando, por exemplo, o óxido de ferro II, a tão popular ferrugem, conforme a reação. Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que descreve o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro.
A) Cu2+/Cu (E0 = + 0,34 V)
B) Ni2+/Ni (E0 = - 0,26 V)
C) Ag+/Ag (E0 = + 0,80 V)
D) Zn2+/Zn (E0 = - 0,76 V)
A) Cu2+/Cu (E0 = + 0,34 V)
B) Ni2+/Ni (E0 = - 0,26 V)
C) Ag+/Ag (E0 = + 0,80 V)
D) Zn2+/Zn (E0 = - 0,76 V)
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💡 1 Resposta
Ed 
Analisando as informações fornecidas, o único metal que poderia ser utilizado como metal de sacrifício para o ferro é o Zinco (Zn), representado pela alternativa D) Zn2+/Zn (E0 = - 0,76 V). Isso ocorre porque o Zinco tem um potencial de redução mais negativo do que o ferro, o que o torna mais propenso a se oxidar em vez do ferro, protegendo assim as peças metálicas contra a corrosão.
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