A massa molecular do Fe é 56u, do O é 16u e do Fe2Ox é igual a 160 u. Quantos átomos de oxigênio existem em uma molécula da hematita (Fe2Ox)? A) 2...
A massa molecular do Fe é 56u, do O é 16u e do Fe2Ox é igual a 160 u. Quantos átomos de oxigênio existem em uma molécula da hematita (Fe2Ox)?
A) 2
B) 1
C) 3
D) 4
E) 5
A) 2
B) 1
C) 3
D) 4
E) 5
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular o número de átomos de oxigênio em uma molécula de hematita (Fe2Ox). A massa molar do Fe2Ox é 160 u. Sabemos que a massa molar do Fe é 56 u e do O é 16 u. Assim, podemos calcular a massa molar do oxigênio na hematita. Massa molar do Fe2Ox = 2 * massa molar do Fe + x * massa molar do O 160 u = 2 * 56 u + x * 16 u 160 u = 112 u + 16x 16x = 160 u - 112 u 16x = 48 u x = 3 Portanto, o valor de x é 3, o que significa que há 3 átomos de oxigênio em uma molécula de hematita (Fe2Ox). Resposta: C) 3
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
Compartilhar