Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação: HCO3- + H+ → H2O + CO2 (...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de mols de NaHCO3 presente em 0,84 g e, em seguida, determinar quantos mols de CO2 são produzidos a partir dessa quantidade. A massa molar do NaHCO3 é 84 g/mol. Portanto, 0,84 g de NaHCO3 equivalem a: 0,84 g / 84 g/mol = 0,01 mol de NaHCO3 A equação estequiométrica da reação nos diz que 1 mol de NaHCO3 produz 1 mol de CO2. Assim, 0,01 mol de NaHCO3 produzirá 0,01 mol de CO2. Sabendo que 1 mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 L, 0,01 mol de CO2 ocupará: 0,01 mol * 22,4 L/mol = 0,224 L Portanto, para produzir 22,4 L de CO2, serão necessários: 22,4 L / 0,224 L/comprimido = 100 comprimidos Portanto, a resposta correta é: D) 100