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Química Física

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Um comprimido efervescente, de 4,0 g de massa, contém bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico, todos sólidos brancos solúveis em água. Ao adicionar o comprimido à água, o ácido cítrico reage com o carbonato e o bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico. Foram realizados 4 experimentos para estudar a cinética da reação envolvendo os reagentes presentes no comprimido efervescente, sendo que a condição de cada experimento encontra-se descrita a seguir. Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 2. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido em 200 mL de água a 25 °C. Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 50 °C. Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido nas mesmas condições de temperatura e pressão, até se obter 100 mL de gás, registrando-se o tempo decorrido (t). A alternativa que apresenta adequadamente a comparação entre esses tempos é

a.
b.
c.
d.
a
b
c
d
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há 2 anos

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há 2 anos

cinetica quimica
10 pág.

cinetica quimica

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há 2 anos

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Qual das alternativas abaixo apresenta a definição correta de cinética química?


a. A velocidade de deslocamento de um reagente ou produto em solução.
b. A velocidade de reações químicas.
c. A quantidade de calor absorvido numa reação química.
d. A relação entre as quantidades de produtos e reagentes.
e. A quantidade necessária de reagentes para se transformar em produtos.

A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase


a. aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.
b. é um dos produtos da reação.
c. é responsável pela emissão de luz.
d. é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.
e. atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.

Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que


a. a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.
b. o aumento da concentração de KOH provoca o aumento da velocidade da reação de isomerização.
c. o aumento da concentração de KOH provoca a decomposição do isoeugenol.
d. a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o início da reação, era maior do que a de eugenol em dois dos experimentos realizados.
e. a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o início da reação, era superior a 50% nos três experimentos.

Os resultados mostrados no gráfico permitem afirmar que, no intervalo de temperaturas de 12 ºC a 22 ºC, a respiração celular é uma transformação em que

a. a velocidade aumenta com a elevação da temperatura.
b. o volume de oxigênio consumido, a 12 ºC, é de 0,08 mL de /min.
c. o consumo de oxigênio é o mesmo, qualquer que seja a temperatura em que ocorra.
d. o volume de oxigênio consumido, a 22 ºC, cai pela metade a cada 10 minutos.
e. o consumo de oxigênio em células não germinadas é 10 vezes menor do que nas células germinadas.
a
b
c
d
e

Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.


a. 1, 2, 3
b. 2, 1, 3
c. 3, 2, 1
d. 3, 1, 2
e. 1, 3, 2

Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:

a. a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b. a reação ocorre com absorção de energia.
c. na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d. na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
e. o peróxido de hidrogênio e uma mistura homogênea de água e gás oxigênio.
a
b
c
d
e

Em relação ao uso de catalisadores e baseado em seus conhecimentos químicos, identifique a alternativa correta.

a. Catalisadores homegêneos são aqueles que encontram-se em fase diferente em relação a fase dos reagentes.
b. Catalisadores heterogêneos são aqueles que encontram-se em fase diferentes em relação a fase dos produtos.
c. Catalisadores heterogêneos são aqueles que encontram-se em fase diferentes em relação a fase dos reagentes.
d. Catalisadores heterogêneos diminuem a energia de ativação, enquanto catalisadores homogêneos, aumentam.
e. A fase de agregação dos catalisadores interfere na variação de entalpia de uma reação.
a
b
c
d
e

Com base no gráfico, é possível afirmar que:

a. A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
b. A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
c. A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por Ea1.
d. A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por Ea2.
e. A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por Ea1.
a
b
c
d
e

Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmacoes a respeito da reação D + G → J: I. z representa a variação de entalpia (∆H) dessa reação. II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador. III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na

I. z representa a variação de entalpia (∆H) dessa reação.
II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador.
III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador.
Apenas I está correta.
Apenas II está correta.
Apenas III está correta.
Apenas I e II estão corretas.
Apenas II e III estão corretas.

Estão corretas apenas as afirmacoes

I. A velocidade de uma reação química é influenciada pela concentração dos reagentes.

II. A velocidade de uma reação química é influenciada pela temperatura.

III. A adição de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.

IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.



I. A velocidade de uma reação química é influenciada pela concentração dos reagentes.
II. A velocidade de uma reação química é influenciada pela temperatura.
III. A adição de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.
a. I e II.
b. I e III.
c. II e III.
d. II e IV.
e. I, III e IV.

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