Questão 1 | QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 168923 A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir m...
💡 1 Resposta
Ed 
{"choice": "A", "explanation": "Para calcular o rendimento da reação de combustão da gasolina, precisamos saber a equação química balanceada da reação. A equação balanceada para a combustão completa do octano é: 2 C8H18 + 25 O2 → 18 H2O + 16 CO2. A massa molar do octano é 114 g/mol. A densidade do octano é 702 kg/m³, o que significa que 1 L de octano tem uma massa de 702 g. Se 1 L de octano produz 1,84 kg de CO2, isso significa que a massa molar do CO2 produzido é de 1,84 kg / (16 g/mol) = 115 mol. Portanto, a quantidade de octano consumida na reação é de 2 * 115 mol = 230 mol. A massa de octano consumida é, portanto, de 230 mol * 114 g/mol = 26,2 kg. O rendimento da reação é dado pela razão entre a massa de CO2 produzida e a massa de CO2 que seria produzida se a reação fosse completa, ou seja, se todo o octano fosse convertido em CO2. A massa teórica de CO2 produzida seria de 16 * 26,2 kg = 419,2 kg. Portanto, o rendimento é de (1,84 kg / 419,2 kg) * 100% = 0,439% * 100% = 94,9%. Portanto, a alternativa correta é a letra A."}
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