Relatório de aula prática

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Relatório de aula prática --- 
 EAD
 Química orgânica e inorgânica
	Matricula: 1555550
Curso: Engenharia Mecânica
Nome: Ramon Rolemberg Oliveira
Instituição: UNINASSAU, PITUBA
Reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio
Esse relatório traz uma reflexão sabre uma aula pratica que buscou compreender o conceito da estequiometria através da determinação de massa molar, resultante da reação química entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e acido acético (CH3COOH), que ocorrem em duas etapas: Reagentes (CH3COOH + NaHCO3) ------ Produto: (CH3COONa + H2CO3), no primeiro momento, o acido acético junto com o bicarbonato de sódio da origem ao acetato de sódio e ao acido de carbônico, “ Reagem (H2CO3)”, que posteriormente, se degrado dando origem ao dióxido de carbono “ Produto (CO2) e água (H2O)
Para identificarmos o numero de mols nessa reação, precisamos saber o numero de mols do acido acético encontrados no vinagre e o numero de mols do bicarbonato de sódio, para encontrarmos, o numero de mols formados pelo gás carbônico, com isto essa reação fica da seguinte forma:
NaHCO3 + H4C2O2 --------- CO2 + H2O + NaH3CO2
84g/mol + 60g/mol 44g/mol + 18g/mol + 82g/mol
Após encontrarmos o numero de mols dos reagentes e dos produtos formados nessa reação, vamos fazer o balanceamento através da estequiometria.
Em 600ml de vinagre temos 4% de acido acético, agora vamos encontrar a quantidade correta do bicarbonato de sódio, para reagir com o acido acético sem desperdiça nenhum reagente nessa reação.
					Vinagre ------ 600 ml
					 4 % ----- X
					 X = 600 .4 
						100
					 X = 24 ml
Agora já temos a quantidade de acido acético contida em 600 ml de vinagre, mais temos que acha esse valor em massa usando a seguinte formula: Densidade X massa dividido pelo volume( d= m )
												 v 
A densidade do acido acético é igual 1,05
					m = v . d
					m = 24 . 1,05
					m = 25,2g
Encontramos 25,2g de acido acético em 600 ml de vinagre, agora vamos calcular a quantidade do bicarbonato.
				84g + 60g ----- 44g + 18g + 82g
				84g ---- 60g
				 X ---- 25,2g
				X = 84g . 25,2g
					60
				X = 35,28g
Chegamos a conclusão que 600 ml de vinagre reage com 35,28g de bicarbonato de sódio sem desperdiça material, e 100 ml de vinagre reage com 5,88g de bicarbonato de sódio sem desperdiça nenhum material, que foi o quantidade usada na minha reação.
Material usado na reação.
· Bicarbonato de sódio
· Vinagre
· Balança de precisão
· Bola de soprar
· Garrafa de 500 ml
Produto final é uma mistura homogênea em equilíbrio composto pela dissolução do acetato de sódio na agua e uma parte do acido carbônico que não se desintegrou completamente, além do dióxido de carbono que foi liberado, de forma instantânea durante a reação, na for de gás carbônico (CO2), por conta disso não se encontra mais em solução.
Reação química entre á palha de aço e agua sanitária. 
Ao colocar á palha de aço em contato com á agua sanitária ela gradativamente começa a oxidar, isso acontece porque a palha de aço é composta de ferro e tem uma reação de oxidação de forma gradativa, porque o ferro vai perdendo elétrons e formando um novo composto químico a partir da substância (Fe2O3), a partir da reação entre o ferro e a água sanitária (NaCIO), assim em 2Fe + 3NaCL ------ Fe2O3 + 3NaCL, onde o ferro sofre a varia em nox de 0 para + 3, no cloro de + 1 para -1.
Quando o nox aumento, significa que ele ganhou elétrons, e quando o nox diminui, significa que perdeu elétrons.
Material usado na reação.
· Palha de aço
· Água sanitária
· Pote de vidro
A palha de aço é um metal biodegradável, constituído por um conjunto de fibras de aço muito fina e entrelaçada usada no acabamento e polimento de objetos, bem como em limpeza domestica.
No experimento observa-se a corrosão do palha de aço que ocorre ao passa do tempo d forma lenta.
Sabe-se que a palha de aço é praticamente ferro [Fe(s)]e a água sanitária [NACLO(aq)], então pode-se montar a equação balanceada, para a reação química que ocorreu durante o experimento.
				2Fe(s) + 3NaCLO(aq) ------ Fe2O3(s) + 3NaCL(sq)
Referência bibliográfica.
Wipédia.org
Brasilescola.uol.com.br
Greelane.com
Radyomx.com