Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Química Inorgânica e Orgânica

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49158. 7 - Química Inorgânica e Orgânica - 20212.A
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Repostas corretas destacadas em verde
1. Pergunta 1
Leia o trecho a seguir:
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de dissociação:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que:
1. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água.
2. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros íons.
Resposta correta
3. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem utilizar.
4. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal.
5. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação.
2. Pergunta 2
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
II e V.
2. 
I e IV.
3. 
I e III.
Resposta correta
4. 
II e III.
5. 
II, III e V.
3. Pergunta 3
Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
1. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
2. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
3. 
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
Resposta correta
4. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
5. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
4. Pergunta 4
Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. Pergunta 5
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
1. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
2. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
3. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.
4. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
Resposta correta
6. Pergunta 6
Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, V, F, V, F.
4. 
F, V, V, F, V.
5. 
V, F, F, F, V.
7. Pergunta 7
Leia o trecho a seguir:
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.”
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion.
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-.
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais baixa.
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, V, V, F, V.
Resposta correta
2. 
F, F, V, F, V.
3. 
V, F, F, V, F.
4. 
F, V, F, V, F.
5. 
V, V, F, F, V.
8. Pergunta 8
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
II e V.
Resposta correta
2. 
I e IV.
3. 
III e V.
4. 
IV e V.
5. 
II e IV.
9. Pergunta 9
Leia o excerto a seguir:
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551.
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base.
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água.
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal.
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV.
2. 
II e III.
3. 
I e III.
4. 
I e IV.
Resposta correta
5. 
II e IV.
10. Pergunta 10
Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
1. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
Resposta correta
2. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
3. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
4. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
5. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.