O hidróxido de potássio é uma base conhecida como potassa cáustica, encontrado na forma de um sólido branco e utilizado no preparo de sabões moles,...

Para resolver essa questão, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre o hidróxido de potássio (KOH) e o ácido sulfúrico (H2SO4): KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O A partir disso, podemos ver que a proporção molar entre o hidróxido de potássio e a água é 1:1. Isso significa que para cada mol de KOH, forma-se um mol de água. Dado que temos 20 mols de KOH, a massa de água formada será a mesma que a massa de KOH, pois a massa molar do KOH é 56 g/mol e a da água é 18 g/mol. Portanto, a massa de água formada a partir de 20 mols de hidróxido de potássio será de 20 * 18 g = 360 g. Assim, a alternativa correta é: A) 360 g