Avaliação Final (Objetiva) - QUIMICA A QL

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 58528032
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas reações, inclusive dissociação de ácidos e bases, 
reações de precipitação, reações de formação de complexos e reações de oxirredução. Para um dado 
equilíbrio químico, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio a uma dada temperatura e 
pressão. Sobre a constante de equilíbrio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
( ) A constante de equilíbrio não pode ser determinada a partir das concentrações de reagentes e 
produtos.
( ) Ao calcular o valor da constante de equilíbrio, consideram-se substâncias na forma sólida e 
líquida. 
( ) A constante de equilíbrio não possui unidade de medida; é adimensional. 
( ) Um valor alto de constante de equilíbrio indica que o equilíbrio químico está deslocado para os 
reagentes. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - F - V - F.
D F - V - F - V.
Diversos tipos de análises químicas podem ser utilizados para determinar a composição de 
amostras, como alimentos, petróleo, solo, gases, medicamentos, entre outros. As análises podem 
fornecer dados qualitativos, referentes às identidades das espécies químicas presentes nas amostras ou 
dados quantitativos, referentes às quantidades das espécies nas amostras. Com relação à análise 
gravimétrica, assinale a alternativa CORRETA:
A A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
B Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de
interesse, que apresente alta solubilidade.
C Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas
pequenas.
D A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado.
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A análise de misturas requer conhecimentos prévios das características da amostra e de técnicas 
de análise. Análises de misturas de sólidos podem ser efetuadas pela sequência de etapas que vão 
caracterizando e promovendo a separação dos seus componentes. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A observação da coloração permite a dedução inequívoca dos componentes da mistura. 
( ) A observação da cor após dissolução da amostra em água ou ácidos inorgânicos pode auxiliar na 
indicação de alguns componentes. 
( ) O aquecimento da amostra pode resultar em desprendimento de acetona quando há acetatos na 
mistura. 
( ) O pH da água liberada pelo aquecimento pode indicar características dos sais nas misturas. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B V - V - F - F.
C F - F - V - V.
D F - V - V - V.
O fósforo, em comparação a outros macronutrientes, é utilizado em menor quantidade pela 
planta, porém as adubações são elevadas, pois de acordo com as características de determinados tipos 
de solo a maior parte do fósforo fica indisponível à planta. O tipo e o teor da argila, a CTC, a 
adsorção de Cálcio e Fósforo, a quantidade de matéria orgânica e a umidade afetam a solubilidade 
deste elemento no solo. A solubilidade de uma substância pode ser afetada por vários fatores e pode 
ser determinada matematicamente. Sobre o equilíbrio de precipitação e solubilidade, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Quando o produto iônico de um sal em água, por exemplo, for igual ao valor de Kps, a solução 
está saturada sem corpo de fundo. 
( ) Ao comparar duas substâncias, pode-se dizer qual é mais solúvel através do valor de Kps, 
independentemente da quantidade de ânions e cátions presentes em cada substância. 
( ) A unidade da constante de solubilidade, ou produto de solubilidade, é sempre mol por L. 
( ) A adição de um íon comum a uma solução aquosa de um sal diminui a solubilidade deste. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.grupocultivar.com.br/artigos/manejo-correto-de-adubacao-fosfatada-na-cana. 
Acesso em: 21 out. 2019.
A F - V - V - F.
B V - V - F - V.
C V - F - F - V.
D F - F - V - V.
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Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e 
para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como 
sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir: 
I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem 
alterar sua composição. 
II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons. 
III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução 
eletrolítica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
Os Isfets são usados nas áreas química e biológica para a realização de diagnósticos médicos. A 
partir de um Isfet capaz de identificar cátions e ânions em água, Reigota criou uma versão seletiva 
para chumbo. Sobre a classificação de ânions, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Grupo I sub-grupo A. 
II- Grupo I sub-grupo B. 
III- Grupo II sub-grupo A. 
IV- Grupo II sub-grupo B. 
( ) Reações de precipitação. 
( ) Reações com HCl ou ácido sulfúrico diluídos. 
( ) Reações de oxidação e redução em solução. 
( ) Reações com ácido sulfúrico concentrado. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: 
https://www.em.com.br/app/noticia/tecnologia/2015/02/19/interna_tecnologia,619482/sensor-portatil-
para-detectar-chumbo.shtml. Acesso em: 23 out. 2019.
A I - II - IV - III.
B III - I - IV - II.
C III - IV - I - II.
D IV - III - II - I.
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O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, 
hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o 
cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a 
partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a 
alternativa CORRETA: 
FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 
2019.
A Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise.
B Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados.
C Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os
formarão necessitam ser usados em grande quantidade.
D Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes
precipitantes específicos.
Ao efetuar a análise química de amostras, seguem-se alguns passos que nortearão as análises e 
que podem ser alterados de acordo com o tipo de amostra (sólido, líquido ou gasoso), de acordo com 
a concentração dos analitos (baixa, média ou alta concentração) ou devido à presença de interferentes, 
por exemplo. Sobre as etapas da sequência analítica, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Escolha do método. 
II- Amostragem. 
III- Pré-tratamento. 
IV- Avaliação. 
( ) Remover uma parte da amostra para análise laboratorial a partir de uma amostra bruta. 
( ) Verificar tipo de análise (qualitativa ou quantitativa). 
( ) Ponderação dos dados obtidos. 
( ) Preparo da amostra (dissolução, digestão ou pré-concentração, por exemplo).Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III - IV.
B II - I - IV - III.
C I - IV - II - III.
D III - II - IV - I.
Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que 
promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma 
amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na 
precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado 
preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no 
exposto, assinale a alternativa CORRETA:
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A O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio.
B A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho.
C O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata.
D Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida.
O que poucas pessoas sabem é que os ácidos são fundamentais para a manutenção da vida e tem 
uma variedade enorme de aplicações no nosso dia a dia. Entre os milhares de ácidos orgânicos 
conhecidos, alguns são de enorme importância para garantir a vida como a conhecemos. Alguns 
exemplos muito conhecidos são os ácidos graxos, o ácido fórmico e o ácido acético. Com relação a 
ácidos e bases e equilíbrio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
I- A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca. 
PORQUE
II- O ácido forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado 
para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber 
prótons.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www.em.com.br/app/noticia/especiais/educacao/enem/2015/08/10/noticia-especial-
enem,676866/as-aplicacoes-e-importancia-dos-acidos.shtml. Acesso em 21 out. 2019.
A A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
D A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
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