O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 194...
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo: N (g) + 3 H (g) ↔ 2 NH (g) ∆ H = -92,22 kJ Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
a. Liberação de 184,44 kJ.
b. Absorção de 46,11 kJ.
c. Absorção de 92,22 kJ.
d. Liberação de 46,11 kJ.
e. Liberação de 92,22 kJ.
a. Liberação de 184,44 kJ.
b. Absorção de 46,11 kJ.
c. Absorção de 92,22 kJ.
d. Liberação de 46,11 kJ.
e. Liberação de 92,22 kJ.
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química fornecida. A equação mostra que a formação de 2 mols de amônia libera 92,22 kJ de energia. Portanto, a alternativa correta é: e. Liberação de 92,22 kJ.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores:
Química Geral I
•UNIDERP - ANHANGUERA
Adriano Malheiros
Materiais relacionados
Compartilhar