Um recipiente de 2.10-2m3 de capacidade contém oxigênio à pressão de 3.104 n/m2 . Um outro recipiente de de capacidade contém nitrogênio à pressã...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Antes da mistura, temos: Pressão parcial do oxigênio (PO2) = 3.10^4 N/m² Pressão parcial do nitrogênio (PN2) = 0 N/m² (pois o recipiente está vazio) Após a mistura, a pressão total (PT) será a soma das pressões parciais de cada gás: PT = PO2 + PN2 Para calcular a pressão final, precisamos saber a quantidade de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura. Para isso, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) T = temperatura (em K) Podemos rearranjar essa equação para obter a quantidade de matéria: n = PV/RT Para o oxigênio, temos: nO2 = PO2.VO2/(R.T) Para o nitrogênio, temos: nN2 = PN2.VN2/(R.T) Como o recipiente de nitrogênio está vazio, temos nN2 = 0. Agora podemos calcular a pressão final: PT = PO2 + PN2 PT = PO2 + 0 PT = PO2 Substituindo os valores: nO2 = PO2.VO2/(R.T) nO2 = (3.10^4).(2.10^-2)/(8,31.300) nO2 = 24,1 mol PT = PO2 PT = nO2.R.T/VO2 PT = 24,1.8,31.300/2.10^-2 PT = 9,98.10^6 N/m² Portanto, a pressão final será de aproximadamente 9,98.10^6 N/m². A alternativa correta é a letra D.