Para ordenar as reações em ordem crescente da tendência a se completarem, precisamos analisar os valores de constante de equilíbrio (Kc) de cada reação. Vamos analisar: a) 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2O(g) Kc = 1 x 10^228 b) N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) Kc = 5 x 10^-31 c) 2 HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g) Kc = 1 x 10^-13 d) 2 NOCI(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) Kc = 4,9 x 10^-4 A ordem crescente da tendência a se completarem seria: b) N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) Kc = 5 x 10^-31 c) 2 HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g) Kc = 1 x 10^-13 d) 2 NOCI(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) Kc = 4,9 x 10^-4 a) 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2O(g) Kc = 1 x 10^228 Portanto, a ordem crescente da tendência a se completarem é b, c, d, a.
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