Embora tenham pesos moleculares muito similares, as solubilidades em água do tetraidrofurano (THF, solúvel em todas as proporções) e do éter dietíl...
Embora tenham pesos moleculares muito similares, as solubilidades em água do tetraidrofurano (THF, solúvel em todas as proporções) e do éter dietílico (8,4 g / 100 mL) são notavelmente diferentes. Por quê? Escolha uma opção: a. Por ser uma molécula cíclica, o oxigênio do THF tem hibridização sp2, incorrendo em um momento de dipolo maior. b. por ser cíclico, o THF mantém sua porção hidrofóbica longe do oxigênio, facilitando interações deste com a água. c. o momento de dipolo do THF é maior. d. o THF possui duas ligações C-H a menos, sendo, portanto, menos apolar. e. O ponto de ebulição do éter dietílico é menor, facilitando sua separação da água.
💡 1 Resposta
Ed 
A solubilidade de uma substância em água depende de sua polaridade e da capacidade de estabelecer ligações de hidrogênio com a água. No caso do THF, sua solubilidade em água é alta devido à presença de um oxigênio em sua estrutura, que é altamente polar e capaz de estabelecer ligações de hidrogênio com a água. Já o éter dietílico possui uma estrutura menos polar e não é capaz de estabelecer tantas ligações de hidrogênio com a água, o que resulta em uma solubilidade menor. Portanto, a alternativa correta é a letra b.
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