Determinar o volume molar do nitrogênio a 100°c e 30,5 atm utilizando a equação de van der waals a = 1,35dm^6 .atm.mol^-2; B= 38,6x10^-3dm^3.mol^-1

Para determinar o volume molar do nitrogênio a 100°C e 30,5 atm utilizando a equação de van der Waals, é necessário utilizar a seguinte fórmula: Vm = (RT)/(P + a(n/Vm)^2) - b Onde: - Vm é o volume molar procurado; - R é a constante dos gases ideais, que vale 0,08206 L.atm/(mol.K); - T é a temperatura em Kelvin, que é igual a 373,15 K (100°C + 273,15); - P é a pressão em atm, que vale 30,5 atm; - a e b são constantes da equação de van der Waals, que valem, respectivamente, 1,35 dm^6.atm.mol^-2 e 38,6x10^-3 dm^3.mol^-1; - n é a quantidade de matéria em mol, que é igual a 1 mol. Substituindo os valores na fórmula, temos: Vm = (0,08206 x 373,15)/(30,5 + 1,35(1/Vm)^2) - 38,6x10^-3 Para resolver essa equação, é necessário utilizar métodos numéricos, como o método da bissecção ou o método de Newton-Raphson. O resultado encontrado é Vm = 0,0247 L/mol.