Um determinado sistema termodinâmico está passando de um estado inicial para um estado final. O trabalho realizado sobre o sistema é de 200J e há l...
Um determinado sistema termodinâmico está passando de um estado inicial para um estado final. O trabalho realizado sobre o sistema é de 200J e há liberação de 70 cal. Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica, e considerando que 1cal corresponde a 4,18 J, podemos calcular a variação da energia interna do sistema. Assinale a alternativa que mostra o valor solicitado.
a. ΔU = 92,6J
b. ΔU = 492,6J
c. ΔU = - 92,6J
d. ΔU = -492,6J
e. ΔU = -200J
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a variação da energia interna do sistema. Primeiro, vamos converter a liberação de calor de calorias para joules: 70 cal * 4,18 J/cal = 293,6 J Agora, podemos usar a 1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q - W ΔU = 293,6 J - 200 J ΔU = 93,6 J Portanto, a alternativa correta é: a. ΔU = 92,6J
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
5 pág.
5 pág.
Compartilhar