1. (Ufrrj) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 ca...

A partir da 1ª Lei da Termodinâmica, temos que: ΔU = Q - W Onde: ΔU é a variação da energia interna do sistema; Q é a quantidade de calor trocada com o ambiente; W é o trabalho realizado sobre o sistema. Sabemos que Q = 70 cal e que 1 cal = 4,19 J, então: Q = 70 cal = 70 x 4,19 J = 293,3 J Além disso, W = 200 J (trabalho realizado sobre o sistema). Substituindo os valores na equação da 1ª Lei da Termodinâmica, temos: ΔU = Q - W ΔU = 293,3 J - 200 J ΔU = 93,3 J Portanto, o valor das grandezas é: W = 200 J (trabalho realizado sobre o sistema); Q = 293,3 J (quantidade de calor trocada com o ambiente); ΔU = 93,3 J (variação da energia interna do sistema).