No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do c...

Para determinar a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol, precisamos usar a estequiometria da equação química fornecida. A equação química nos diz que 1 mol de etanol (C2H6O) reage com 3 mols de oxigênio (O2) para formar 3 mols de água (H2O). Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de etanol presente em 138 gramas: Massa molar do etanol (C2H6O) = 2 * massa molar do carbono + 6 * massa molar do hidrogênio + 1 * massa molar do oxigênio Massa molar do carbono = 12,01 g/mol Massa molar do hidrogênio = 1,01 g/mol Massa molar do oxigênio = 16,00 g/mol Massa molar do etanol = 2 * 12,01 + 6 * 1,01 + 1 * 16,00 = 46,07 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mols de etanol: Quantidade de mols de etanol = massa de etanol / massa molar do etanol Quantidade de mols de etanol = 138 g / 46,07 g/mol Quantidade de mols de etanol ≈ 3 mols Como a proporção estequiométrica é de 1 mol de etanol para 3 mols de água, concluímos que a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a 3 mols. Portanto, a alternativa correta é a letra b) 3.