15 - O álcool etílico possui um ponto de ebulição de 78 oC, um ponto de congelamento de – 114 oC, um calor de vaporização de 879 KJ/Kg, um calor de...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para que o álcool etílico passe do estado gasoso a 78 oC para o estado sólido a -114 oC. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de calor para resfriar o álcool etílico do estado gasoso a 78 oC para o líquido a 78 oC, usando a fórmula: Q1 = m * c * ΔT Onde: m = 0,510 Kg (massa do álcool etílico) c = 2,43 KJ/Kg.K (calor específico do álcool etílico) ΔT = 78 oC (diferença de temperatura) Q1 = 0,510 * 2,43 * 78 Q1 = 94,7586 KJ Agora, precisamos calcular a quantidade de calor para condensar o álcool etílico a 78 oC para o líquido a -114 oC, usando a fórmula: Q2 = m * Lv Onde: Lv = 879 KJ/Kg (calor de vaporização do álcool etílico) Q2 = 0,510 * 879 Q2 = 447,39 KJ Por fim, precisamos calcular a quantidade de calor para resfriar o álcool etílico do líquido a -114 oC para o sólido a -114 oC, usando a fórmula: Q3 = m * ΔHf Onde: ΔHf = 109 KJ/Kg (calor de fusão do álcool etílico) Q3 = 0,510 * 109 Q3 = 55,59 KJ Agora, somamos as quantidades de calor para obter a quantidade total de calor removida: Qt = Q1 + Q2 + Q3 Qt = 94,7586 + 447,39 + 55,59 Qt = 597,7386 KJ Portanto, a quantidade total de calor que deve ser removida é de 597,7386 KJ.