O composto não volátil sulfanilamida (C6H8O2N2S) dissolve-se rapidamente em acetona (C3H6O). Qual é a pressão parcial de vapor de acetona a 39,5°C ...

Para calcular a pressão parcial de vapor da acetona na solução, podemos utilizar a equação de Raoult: P = X * P° Onde: P = pressão parcial de vapor da acetona na solução X = fração molar da acetona na solução P° = pressão de vapor da acetona pura a 39,5°C (4,00 x 10² mmHg) Para calcular a fração molar da acetona na solução, precisamos primeiro calcular as quantidades em mol de cada componente: n(sulfanilamida) = m/M n(acetona) = m/M Onde: m = massa do componente (em g) M = massa molar do componente (em g/mol) Para a sulfanilamida: m(sulfanilamida) = 1,00 g M(sulfanilamida) = 172,2 g/mol n(sulfanilamida) = 1,00 g / 172,2 g/mol = 0,00581 mol Para a acetona: m(acetona) = 10,0 g M(acetona) = 58,08 g/mol n(acetona) = 10,0 g / 58,08 g/mol = 0,172 mol A fração molar da acetona na solução é dada por: X = n(acetona) / (n(sulfanilamida) + n(acetona)) X = 0,172 / (0,00581 + 0,172) X = 0,967 Agora podemos calcular a pressão parcial de vapor da acetona na solução: P = X * P° P = 0,967 * 4,00 x 10² mmHg P = 3,87 x 10² mmHg Portanto, a pressão parcial de vapor da acetona na solução é de 3,87 x 10² mmHg.