Para calcular a entropia molar padrão de CCl4, podemos usar a equação: ΔS° = ΣnS°(produtos) - ΣmS°(reagentes) Dado que a entropia padrão de formação de CCl4 é -235,48 J/K-mol, e os valores de entropia para C(s) e Cl2(g) são fornecidos, podemos substituir na equação: ΔS° = S°(CCl4) - [4S°(Cl2) + S°(C)] ΔS° = -235,48 - [4(0) + 223,07 + 5,74] ΔS° = -235,48 - 223,07 - 5,74 ΔS° = -464,29 J/K-mol Portanto, a entropia molar padrão de CCl4 é -464,29 J/K-mol.
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