Um calorímetro de capacidade térmica 5,0 cal/ ºC contém 200 g de água (calor específico = 1,0 cal/g . ºC ) a 20 ºC. Ao colocarmos um bloco metálico...

Vamos calcular o calor trocado entre o bloco metálico e a água usando a fórmula: \(Q = mc\Delta T\) Onde: \(Q\) = calor trocado \(m\) = massa \(c\) = calor específico \(\Delta T\) = variação de temperatura Primeiro, vamos calcular o calor trocado com a água: \(Q_{agua} = m_{agua}c_{agua}\Delta T_{agua}\) \(Q_{agua} = 200g \times 1,0 cal/g.ºC \times (60ºC - 20ºC)\) \(Q_{agua} = 200g \times 1,0 cal/g.ºC \times 40ºC\) \(Q_{agua} = 8000 cal\) Agora, vamos calcular o calor trocado com o calorímetro: \(Q_{calorimetro} = C_{calorimetro} \times \Delta T_{calorimetro}\) \(Q_{calorimetro} = 5,0 cal/ºC \times (60ºC - 20ºC)\) \(Q_{calorimetro} = 5,0 cal/ºC \times 40ºC\) \(Q_{calorimetro} = 200 cal\) Agora, podemos calcular o calor trocado com o bloco metálico: \(Q_{bloco} = Q_{agua} + Q_{calorimetro}\) \(Q_{bloco} = 8000 cal + 200 cal\) \(Q_{bloco} = 8200 cal\) Agora, podemos calcular o calor específico do bloco metálico: \(Q_{bloco} = m_{bloco}c_{bloco}\Delta T_{bloco}\) \(8200 cal = 500g \times c_{bloco} \times (100ºC - 60ºC)\) \(8200 cal = 500g \times c_{bloco} \times 40ºC\) \(c_{bloco} = \frac{8200 cal}{500g \times 40ºC}\) \(c_{bloco} = 0,41 cal/g.ºC\) Portanto, a alternativa correta é: c) 0,41