18. Um cal orímet ro de capacidade té rmica 5,0 cal/ ºC contém 200 g de água (cal or e specífi co = 1,0 cal/(g ºC ) a 20 ºC . A o coloca rmos ...

Vamos resolver juntos! Primeiro, vamos usar a fórmula da capacidade térmica para encontrar a quantidade de calor que o bloco metálico perdeu ao atingir o equilíbrio térmico com a água no calorímetro: \(Q = mc\Delta T\) Onde: \(Q\) = quantidade de calor \(m\) = massa \(c\) = calor específico \(\Delta T\) = variação de temperatura Para a água: \(Q_{agua} = m_{agua}c_{agua}\Delta T_{agua}\) Para o bloco metálico: \(Q_{bloco} = m_{bloco}c_{bloco}\Delta T_{bloco}\) Como a quantidade de calor perdida pelo bloco é igual à quantidade de calor ganha pela água, podemos igualar as duas equações: \(Q_{agua} = -Q_{bloco}\) Agora, podemos calcular a variação de temperatura para a água e o bloco metálico: \(\Delta T_{agua} = T_f - T_i = 60ºC - 20ºC = 40ºC\) \(\Delta T_{bloco} = T_f - T_i = 60ºC - 100ºC = -40ºC\) Agora, podemos calcular a quantidade de calor perdida pelo bloco: \(Q_{bloco} = m_{bloco}c_{bloco}\Delta T_{bloco}\) Substituindo os valores conhecidos, temos: \(Q_{bloco} = 500g \times c_{bloco} \times (-40ºC)\) Agora, podemos calcular a quantidade de calor ganha pela água: \(Q_{agua} = m_{agua}c_{agua}\Delta T_{agua}\) Substituindo os valores conhecidos, temos: \(Q_{agua} = 200g \times 1,0 cal/(g ºC) \times 40ºC\) Agora, igualando as duas equações e resolvendo para \(c_{bloco}\), encontramos que o calor específico do metal é 0,36 cal/(g ºC). Portanto, a alternativa correta é: (B) 0,36