(Unifor-CE) Um pneu de automóvel contém ar sob pressão de 3,0 atm à temperatura de 7,0 ºC. Após viagem de 72 km, verifica-se que a temperatura do p...
(Unifor-CE) Um pneu de automóvel contém ar sob pressão de 3,0 atm à temperatura de 7,0 ºC. Após viagem de 72 km, verifica-se que a temperatura do pneu atinge 47 ºC. Considerando o ar um gás ideal e desprezando a variação de volume do pneu, a pressão do ar nessa nova condição vale, em atmosferas:
a. 3,1.
b. 3,4.
c. 3,7.
d. 4,0.
e. 4,3.
a. 3,1.
b. 3,4.
c. 3,7.
d. 4,0.
e. 4,3.
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Ed 
Vamos resolver juntos! Primeiro, vamos usar a equação do gás ideal: P1/T1 = P2/T2, onde P é a pressão e T é a temperatura em Kelvin. Inicialmente, a pressão é 3,0 atm e a temperatura é 7,0 ºC, que em Kelvin é 280 K. Após a viagem, a temperatura é 47 ºC, que em Kelvin é 320 K. Agora, podemos calcular a nova pressão: P2 = (P1 * T2) / T1 = (3,0 * 320) / 280 = 3,43 atm. Portanto, a pressão do ar nessa nova condição é de aproximadamente 3,4 atm, o que corresponde à alternativa b.
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