1ª QUESTÃO: Um pneu de automóvel, cujo volume é igual a 250 cm3, contém ar sobpressão manométrica de 1,7 atm, quando sua temperatura é de 23°C.

1ª QUESTÃO: Um pneu de automóvel, cujo volume é igual a 250 cm3, contém ar sob pressão manométrica de 1,7 atm, quando sua temperatura é de 23°C. Calcule a pressão absoluta do ar no pneu quando sua temperatura passa para 53°C e seu volume aumentar para 280 cm3.

Matemática

•

Colegio Fazer Crescer

2

0

2

0

3

Francisco Coelho

20/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Vamos considerar o ar dentro do pneu como um gás ideal, de forma que consigamos Aplicar a Equação dos Gases Ideais:

$p \cdot V = n \cdot R \cdot T$

em que $$p$$ = pressão do gás

$$V$$ = volume do gás

$$n$$ = massa do gás

$$R$$ = constante universal dos gases

$$T$$ = temperatura, em Kelvin.

Na primeira situação, temos:

$\eqalign{&1,7 atm \cdot 250 cm^3 = n \cdot R \cdot (23+273) \\& n \cdot R = 1,435810 \dfrac{atm \cdot cm^3}{K}}$

Na segunda situação, temos:

$\eqalign{&p_2 \cdot 280 cm^3 = n \cdot R \cdot (53+273) \\& p_2 = \dfrac{n\cdot R \cdot 326}{280}}$

Como a massa permanece constante e $$R$$ é também uma constante, podemos substituir $n \cdot R$ pelo valor encontrado na primeira situação:

$\eqalign{&\\& p_2 = \dfrac{ 1,435810 \cdot 3260}{280} \\& p_2=1,672 \ atm}$

A pressão absoluta $p_{abs}$ no pneu será, então, a diferença entre sua pressão manométrica $$p_2$$ com a pressão da atmosfera, $$1$$ atm, pois ambas atuam em sentidos contrários. Logo,

$\eqalign{&p_{abs}=p_2-1atm \\& p_{abs}=1,672-1 \\& p_{abs}=0,672 \ \ atm}$

2

0