08. Numa xícara, colocamos 160g de café quente a 80º C e 40g de leite gelado a 5ºC. Considerando-se o calor específico do café e do leite aproximad...

Para resolver esse problema, podemos usar a equação do calor específico: \(Q = mc\Delta T\) Onde: \(Q\) = calor transferido \(m\) = massa \(c\) = calor específico \(\Delta T\) = mudança de temperatura Primeiro, vamos calcular o calor transferido pelo café e pelo leite: Para o café: \(Q_{cafe} = 160g \times 1cal/gºC \times (T_{eq} - 80ºC)\) Para o leite: \(Q_{leite} = 40g \times 1cal/gºC \times (T_{eq} - 5ºC)\) Como a quantidade de calor perdida pelo café é igual à quantidade de calor ganha pelo leite, podemos igualar as duas equações e resolver para \(T_{eq}\): \(160 \times (T_{eq} - 80) = 40 \times (T_{eq} - 5)\) Resolvendo essa equação, encontramos \(T_{eq} = 20ºC\). Portanto, a temperatura de equilíbrio térmico será de 20ºC.