Um gás sofre uma compressão isotérmica que reduz seu volume em 2,20 dm3 . A pressão e o volume finais do gás são 5,04 bar e 4,65 dm3 , respectivame...

Para calcular a pressão original do gás, podemos usar a lei de Boyle, que afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura permaneça constante. A fórmula é P1 * V1 = P2 * V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. Dado que o volume inicial é V1 = V2 + redução de volume = 4,65 dm³ + 2,20 dm³ = 6,85 dm³. Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: P1 * 6,85 dm³ = 5,04 bar * 4,65 dm³ P1 = (5,04 * 4,65) / 6,85 P1 ≈ 3,43 bar Para converter a pressão para atm, basta dividir por 1,01325 (1 atm ≈ 1,01325 bar): P1 ≈ 3,43 bar / 1,01325 ≈ 3,38 atm Portanto, a pressão original do gás é aproximadamente 3,43 bar ou 3,38 atm.