05- Utiliza-se o carbeto de tungstênio (WC) na fabricação das brocas de máquinas para perfuração de rochas, ferramentas de corte etc. Tal composto ...
W(s) + C(grafita) ® WC(s)
Como essa reação ocorre a 1400 ºC, sua variação de entalpia (H) não é facilmente medida. Entretanto, obtém-se o valor de H da reação a partir do cálculo dos calores de combustão dos elementos e do carbeto.
Sabe-se que:
(I) 2W(s) + 3O2 (g) ® 2 WO3(s) H = - 1680,6 kJ.mol-1
(II) C(grafita) + O2 (g) ® CO2 (g) H = - 393,5 kJ.mol-1
(III) 2 WC(s) + 5O2 (g) 2 WO3(s) + 2 CO2 (g) H = - 2391,6 kJ.mol-1
Determine o calor de formação do carbeto de tungstênio.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar o calor de formação do carbeto de tungstênio (WC), podemos usar a equação: ΔH = ΣΔHf(produtos) - ΣΔHf(reagentes) A partir das informações fornecidas, temos: ΔHf(WO3) = -1680,6 kJ/mol ΔHf(CO2) = -393,5 kJ/mol ΔHf(WC) = ? Usando a equação fornecida (III), podemos calcular o ΔHf(WC): 2 WC(s) + 5O2 (g) → 2 WO3(s) + 2 CO2 (g) ΔH = ΣΔHf(produtos) - ΣΔHf(reagentes) ΔH = [2 * ΔHf(WO3)] + [2 * ΔHf(CO2)] - [2 * ΔHf(WC)] -2391,6 kJ/mol = [2 * (-1680,6)] + [2 * (-393,5)] - [2 * ΔHf(WC)] -2391,6 kJ/mol = -3361,2 kJ/mol - 787 kJ/mol - 2 * ΔHf(WC) -2391,6 kJ/mol = -4148,2 kJ/mol - 2 * ΔHf(WC) 1756,6 kJ/mol = 2 * ΔHf(WC) ΔHf(WC) = 878,3 kJ/mol Portanto, o calor de formação do carbeto de tungstênio (WC) é de 878,3 kJ/mol.
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