30. Com base nos seguintes dados: entalpia de formação do NaBr (s) a partir de Na (s) e Br2 (") .................................... �360 kJ/mol de...

Para calcular a entalpia da decomposição do brometo de sódio sólido produzindo Na (g) e Br2 (g), podemos usar a equação: ΔH = entalpia de formação do NaBr (s) - entalpia de vaporização de 1/2 mol de Br2 (") - entalpia de fusão de 1 mol Na (s) - entalpia de vaporização de 1 mol de Na (") Substituindo os valores fornecidos: ΔH = (-360 kJ/mol) - (-15,5 kJ) - (-2,5 kJ) - (-98,0 kJ) ΔH = -360 + 15,5 - 2,5 + 98,0 ΔH = -360 + 111 ΔH = -249 kJ Portanto, a entalpia da decomposição de 1 mol de brometo de sódio sólido produzindo Na (g) e Br2 (g) é igual a -249 kJ, o que corresponde à alternativa: (C) -249