Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. Qual das se...
Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. Qual das seguintes alternativas descreve corretamente o título e a porcentagem em massa dessa solução?
a) Título: 2,32; Porcentagem em massa: 16,4%.
b) Título: 0,187; Porcentagem em massa: 18,7%.
c) Título: 3,47; Porcentagem em massa: 32%.
d) Título: 1,235; Porcentagem em massa: 25%.
e) Título: 1,38; Porcentagem em massa: 20%.
a) Título: 2,32; Porcentagem em massa: 16,4%.
b) Título: 0,187; Porcentagem em massa: 18,7%.
c) Título: 3,47; Porcentagem em massa: 32%.
d) Título: 1,235; Porcentagem em massa: 25%.
e) Título: 1,38; Porcentagem em massa: 20%.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular o título e a porcentagem em massa da solução. O título é a razão entre a massa do soluto (glicerina) e a massa total da solução. Título = (massa do soluto) / (massa do soluto + massa do solvente) Título = 368g / (368g + 1600g) Título = 368g / 1968g Título ≈ 0,187 Agora, vamos calcular a porcentagem em massa da glicerina na solução. Porcentagem em massa = (massa do soluto / massa da solução) * 100 Porcentagem em massa = (368g / 1968g) * 100 Porcentagem em massa ≈ 18,7% Portanto, a alternativa correta é: b) Título: 0,187; Porcentagem em massa: 18,7%.
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