Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico...

Vamos calcular a concentração em mol de soluto por quilograma de solvente. Primeiro, precisamos converter as massas para quilogramas. A massa de ácido sulfúrico (H2SO4) é 600g, e a massa total da solução é 800g. Agora, vamos calcular a concentração em mol de soluto: 1. Calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico (H2SO4): Massa molar de H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol Mols de H2SO4 = Massa / Massa molar = 600g / 98 g/mol ≈ 6,12 mol 2. Calcular a concentração em mol de soluto por quilograma de solvente: Concentração = Mols de soluto / Massa de solvente em kg Massa de solvente = Massa total - Massa de soluto = 800g - 600g = 200g = 0,2 kg Concentração = 6,12 mol / 0,2 kg ≈ 30,6 mol/kg Portanto, a alternativa correta é: b) 56,5