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Um balão de 2,5L, a 15°C, contém uma mistura de N2, He e Ne com as pressões parciais de 0,32 atm, 0,15 atm e 0,42 atm, respectivamente. (a) Calcule...

Um balão de 2,5L, a 15°C, contém uma mistura de N2, He e Ne com as pressões parciais de 0,32 atm, 0,15 atm e 0,42 atm, respectivamente. (a) Calcule a pressão total da mistura. (b) Calcule o volume, em litros, ocupado pelo He e Ne, nas condições CPTP, se o N2 for removido seletivamente.

Essa pergunta também está no material:

Lista de exercícios 1   gases
2 pág.

Físico-química I Universidade Federal do MaranhãoUniversidade Federal do Maranhão

💡 1 Resposta

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Para calcular a pressão total da mistura, basta somar as pressões parciais dos gases. Assim, a pressão total da mistura é 0,32 atm + 0,15 atm + 0,42 atm = 0,89 atm. Para calcular o volume ocupado pelo He e Ne, nas condições CPTP, se o N2 for removido seletivamente, é necessário utilizar a Lei de Dalton e a Lei de Boyle. No entanto, a pergunta está incompleta e não posso prosseguir sem mais informações.

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