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Química Inorgânica

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05 - (Uece) A água é o principal componente do sangue. Não é à toa que profissionais de saúde aconselham que se beba 8 copos de água por dia. Assim, quanto mais água ingerida, mais líquido vermelho corre nas veias. Isso aumenta o transporte de nutrientes por todo o corpo, inclusive para o cérebro, que tem suas funções otimizadas. Isso se dá não só porque o cérebro recebe mais nutrientes por meio do sangue, mas também porque certas reações químicas que acontecem nele, entre elas, a formação da memória, também dependem da presença da água para acontecer. A água atua como agente oxidante na seguinte equação:
a) 2 NaCℓ + H2O → Na2O + 2 HCℓ.
b) 3 H2O + 2 CO2 → C2H6O + 3 O2.
c) H2O2 + HNO2 → HNO3 + H2O.
d) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.
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Questoes Nox, Oxidação e Redução
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01 - (Enem) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

02 - (Fatec) A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química 2 PH3(g) + 4 O2(g) → P2O5(g) + 3 H2O(g) As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo são, respectivamente,
a) O2 e PH3.
b) O2 e H2O.
c) O2 e P2O5.
d) PH3 e H2O.
e) PH3 e P2O5.

03 - (Unioeste) Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente.
a) Na, Mn, NaBiO3, Mn2+
b) Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+
c) H, Bi, NaBiO3, H+
d) Bi, Mn, NaBiO3, Mn2+
e) Mn, Na, Mn2+, NaBiO3

04 - (Uefs) Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq) Essa é uma reação de oxirredução na qual
a) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
b) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
c) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
d) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
e) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.

06 - (Ifsul) O agente redutor do processo acima é o
a) KMnO4
b) H2SO4
c) H2O2
d) O2

07 - (Unicamp) “Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar corretamente que
a) nos dois casos as expressões são apropriadas, já que ambos os materiais se oxidam com o tempo, o que permite distinguir o “novo” do “velho”.
b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, já que ambos os materiais se reduzem com o tempo, o que não permite distinguir o “novo” do “velho”.
c) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se reduz com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte.
d) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte.

08 - (Pucsp) Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.
a) HNO3 Cu HNO3 Cu
b) Cu HNO3 Cu HNO3
c) Cu HNO3 HNO3 Cu
d) HNO3 Cu Cu HNO3

09 - (Ueg) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l) Nesse processo, o agente redutor é
a) sulfeto de hidrogênio
b) oxigênio gasoso
c) sulfeto de prata
d) prata metálica
e) água

10 - (Fmp) Arqueólogos franceses encontraram grandes quantidades de dióxido de manganês em resquícios de carvão e fuligem das fogueiras. Isso sugere que os Neandertais não gastavam tanta energia atrás desse composto químico só para pintar o corpo, como suspeitavam os pesquisadores, e, sim, para fazer fogueiras. Mas qual a relação desse mineral com fogo? Toda. Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído e colocado sobre madeira, diminui a temperatura necessária para combustão - a centelha ideal para facilitar a vida dos nossos primos distantes. Disponível em: . Adaptado. Acesso em: 18 jul. 2016. O dióxido de manganês, ao ser misturado à madeira, era lentamente aquecido em presença do ar, sofrendo decomposição com liberação de oxigênio e facilitando a combustão da madeira para acender as fogueiras, segundo a seguinte equação: 2 MnO2 → Mn2O3 + 1/2O2 O dióxido de manganês é um poderoso agente
a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxidação.
b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução.
c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação.
d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução.
e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação.

Acerca desse processo, complete as lacunas: Na hematita (Fe2O3(s)), o íon ferro apresenta-se na forma de __________, com número de oxidação __________. Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro __________ elétrons, em um processo denominado __________. A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:

a) cátion, 2+, doar, oxidação.
b) ânion, 3+, receber, redução.
c) íon, 2+, receber, oxidação.
d) ânion, 2+, receber, redução.
e) cátion, 3+, receber, redução.

Em relação à obtenção do NO (óxido nítrico), assinale a alternativa correta.

a) Na reação o agente oxidante é a prata.
b) O HNO3 é o agente oxidante.
c) Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação.
d) O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a 4+.
e) A equação, depois de balanceada, apresenta soma dos coeficientes dos menores números inteiros igual a 23.

Dada a equação não balanceada, As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, marque a única afirmação verdadeira.

a) Representa uma reação de auto-oxirredução.
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial.
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.

A ocorrência da reação eletrolítica Pb2+(aq) + 2H2O(l) → PbO2(s) + H2(g) + 2H+ tem como consequência

a) a redução do Pb2+.
b) a oxidação da água.
c) o grande aumento do pH da solução.
d) a manutenção do número de oxidação do Pb.
e) a redução da concentração de Pb2+ na solução.

Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmacoes:
1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.
3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2.
4. Formol é um álcool.
a) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.

Assinale a alternativa correta em relação à reação acima.

a) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante, NO3 – sofreu oxidação e é o agente redutor, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
b) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor, NO3 – sofreu redução e é o agente oxidante, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
c) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente oxidante, NO3 – sofreu redução e é o agente redutor, 3 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
d) O ouro metálico sofreu oxidação e é o agente redutor, NO3 – sofreu redução e é o agente oxidante, 6 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.
e) O ouro metálico sofreu redução e é o agente oxidante, NO3 – sofreu oxidação e é o agente redutor, 6 elétrons estão envolvidos nesta reação de oxirredução.

Pode-se afirmar que, nessa etapa do processo, a) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal ferroso. b) ocorre oxidação dos íons H+ do ácido por ação do sal ferroso. c) o íon H+ do ácido atua como agente redutor dos ânions nitritos. d) o nitrogênio, no óxido nítrico, está em um estado mais oxidado do que no ânion nitrito. e) o ferro no FeSO4 está em um estado mais oxidado do que no Fe (SO4)3.

a) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal ferroso.
b) ocorre oxidação dos íons H+ do ácido por ação do sal ferroso.
c) o íon H+ do ácido atua como agente redutor dos ânions nitritos.
d) o nitrogênio, no óxido nítrico, está em um estado mais oxidado do que no ânion nitrito.
e) o ferro no FeSO4 está em um estado mais oxidado do que no Fe (SO4)3.

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