As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V , e a temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variáveis de estado seg...

As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V , e a temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variáveis de estado seguem à equação P-V =n-R-T, sendo n seu numero de moles e R é a constante universal dos gases perfeitos. Em um processo termodinâmico, em que o gás troca calor Q e/ou trabalho W com o ambiente externo, ocorre uma variação de sua energia interna AU . Aplicando o princípio de conservação da energia, conclui-se que essas grandezas se relacionam pela equação AU=Q-W (Primeira Lei da Termodinâmica). O calor é determinado pela equação: Q = n-C- (Try -Trigai), 8 O trabalho é calculado utilizando a equação: Ww=fP-av O calor específico do processo termodinâmico é C. Como exemplo de aplicação da primeira lei da termodinâmica está representado abaixo um diagrama P versus V, em que ocorre uma transição de um gás perfeito, desde um estado inicial j até um estado final f, através de três diferentes processos. Dado: C, = Ss a as - 1 df : : À 1 wo o PS % z a € E EC) Ex Ex 16 vio)