Vamos analisar as informações fornecidas. A acidez total expressa em ácido cítrico da amostra foi determinada usando uma solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). Para determinar a amostra de polpa de fruta, precisamos calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra. Usando a equação da neutralização, podemos calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra. Dado que 24 mL de solução básica (NaOH) 0,01 mol L−1 foram usados, podemos calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra. 24 mL * 0,01 mol L−1 = 0,24 mmol de NaOH Como o ácido cítrico é tri-protônico, para cada mol de ácido cítrico, serão necessários 3 mols de NaOH para a neutralização completa. Portanto, a quantidade de ácido cítrico presente na amostra é: 0,24 mmol / 3 = 0,08 mmol Agora, podemos calcular a quantidade de ácido cítrico em gramas: Massa molar do ácido cítrico = 192 g mol−1 0,08 mmol * 192 g mol−1 = 15,36 mg de ácido cítrico Portanto, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta? A amostra analisada pode ser de Apenas caju (alternativa A).
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