Um íon com carga (+2) tem a seguinte distribuição eletrônica: A) O átomo que originou este íon tem número atômico = 15. B) O íon em questão encont...

Vamos analisar cada alternativa: A) O átomo que originou este íon tem número atômico = 15. Isso está incorreto. Se o íon tem carga +2, significa que perdeu dois elétrons, então o número atômico do átomo original seria 17. B) O íon em questão encontra-se no estado excitado. Isso está incorreto. Íons geralmente não estão em estados excitados, pois já perderam ou ganharam elétrons para atingir a estabilidade. C) Os dois elétrons retirados, do átomo em questão, ocupavam o orbital 4s. Isso está incorreto. Se o íon tem carga +2, os elétrons retirados provavelmente estavam em orbitais de menor energia. D) Todos os elétrons deste íon têm o mesmo número quântico de spin. Isso está correto. De acordo com o Princípio de Exclusão de Pauli, dois elétrons em um mesmo orbital devem ter spins opostos. E) Os elétrons que ocupam os orbitais 3p têm energia mais elevada que os elétrons que ocupam os orbitais 2p. Isso está correto. Os orbitais com números quânticos mais altos têm maior energia. Portanto, a alternativa correta é a letra D) Todos os elétrons deste íon têm o mesmo número quântico de spin.