Vamos analisar as informações fornecidas: O primeiro estudante adicionou 20 mL de água destilada à solução de HCl, enquanto o segundo estudante adicionou 60 mL de água destilada. Isso significa que o volume total da solução do segundo estudante é maior do que o volume total da solução do primeiro estudante. Como a concentração da solução de NaOH é a mesma para ambos os estudantes (0,100 mol/L) e a reação é a mesma, o volume de titulante (solução de NaOH) necessário para neutralizar o ácido será diretamente proporcional ao volume da solução ácida. Portanto, a alternativa correta é: (b) Três vezes maior que o do primeiro estudante
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