10. Considerando que para titular uma alíquota de 25,00 mL de ácido acético, foram necessários 50 mL de solução de NaOH 0,100 mol L-1, calcule a co...

Para calcular a concentração da solução de ácido acético, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio (NaOH): n(acido acético) = n(NaOH) Onde "n" representa o número de mols de cada substância. Sabemos que a solução de NaOH tem uma concentração de 0,100 mol/L e que foram necessários 50 mL dessa solução para titular 25,00 mL de ácido acético. Para calcular o número de mols de NaOH utilizado, basta multiplicar a concentração pela quantidade de solução utilizada: n(NaOH) = C x V = 0,100 mol/L x 50 mL / 1000 = 0,005 mol Como a equação da neutralização é 1:1, ou seja, um mol de NaOH neutraliza um mol de ácido acético, temos que: n(acido acético) = 0,005 mol Para calcular a concentração da solução de ácido acético, basta dividir o número de mols pela quantidade de solução utilizada: C(acido acético) = n(acido acético) / V(acido acético) = 0,005 mol / 0,025 L = 0,200 mol/L Portanto, a concentração da solução de ácido acético é de 0,200 mol/L.